8 sınıf fen periyodik sistem

20212022 Eğitim-Öğretim Yılı 8. Sınıf Fen Bilimleri 2. Dönem 1. Yazılı Sınav Testini Çöz. Soru 15- Periyodik cetvel ile ilgili, I. 8 tane periyot, 7 tane grup vardır. II. Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe atom numarası artar. III. Atom numarası 9’a 8AGrubu – Soygazlar (Asal gazlar) şeklindedir. Periyodik cetvel; metal, ametal ve yarı metal olmak üzere üç sınıfa ayrılır. Metaller Periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar. (Hidrojen hariç) Parlak renge sahiptirler. Isı ve elektriği iyi iletirler. Civa hariç hepsi oda sıcaklığında katı halde bulunurlar. Elektron vermeye yatkındırlar. 8Sınıf 4.Ünite 1.Bölüm Periyodik Sistem Konu Anlatımı. Destek ve Haraket Sistemi Konu Anlatımı; 2.Dönem 1.Bilim Uygulama Sınavı; 8.Sınıf Fen Basınç Sunuları; 8.Sınıf Lgs Fen Deneme İlk 5 Ünite Cevap Anahtarlı; 7.sınıf fen bilimleri 2.dönem 1.yazılı sınav; 7.sınıf fen bilimleri 2.dönem 1.yazılı sınavı; 7 İlk8 elementten sonra benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerin tekrarlandığını fark etmiş ve buna oktavlar adını vermiştir. Bu özelliği müzikteki nota sistemine benzetmiştir. 4. Dimitri Mendeleyev (1834 – 1907) Günümüzde kullanılan periyodik tabloya en fazla benzeyen periyodik tabloyu hazırlamıştır. Elementleri artan 8sınıf, Lise, YKS alanından konu anlatım videoları sunuyor. TYT video ders notları, TYT çözümlü video önerileri, kısa ders anlatım videoları seni bekliyor. Ortaokul Fen Bilgisi. 18 Konu. 28 Video. Ortaokul Türkçe. 13 Konu. 98 Video. Ortaokul İnkılap Tarihi. 7 Site De Rencontres Gratuit En France. PERİYODİK SİSTEM Periyodik Tablonun TarihçesiElementler arası ilişkileri görebilmek, maddelerin yapısını ve özelliklerini anlayabilmek için elementlerin sınıflandırılması önemlidir. 19. yüzyılda yaşayan bilim insanlarının çalışmaları sonucunda elementlerin benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre sınıflandırılması için kullanılan periyodik tablo ortaya çıkmıştır. 1869 yılında Mendeleyev, elementleri atom ağırlıklarına göre yan yana dizmiş, benzer özellikte elementler çıktığında yeni bir satıra geçmiştir. Bu şekilde Mendeleyev bugün kullandığımız periyodik tablonun temellerini atmıştır. 1869 yılında Mendeleyev, elementleri atom ağırlıklarına göre yan yana dizmiş, benzer özellikte elementler çıktığında yeni bir satıra geçmiştir. Bu şekilde Mendeleyev bugün kullandığımız periyodik tablonun temellerini atmıştır. Julius Lothar Meyer, yaptığı çalışmalarda Mendeleyev’le aynı sonuçlara varmış fakat çalışmaları Mendeleyev’den daha sonra yayımlandığı için Mendeleyev bu konuda daha bilinen bir isim olmuştur. 1913 yılında Henry Moseley’in X-ışınları ile elementler üzerinde yaptığı çalışmalar sonucunda, periyodik tabloda elementleri atom ağırlıklarına göre değil atom numaralarına yani proton sayılarına göre sıralamıştır. Periyodik Tablonun Genel Yapısı Periyodik tablodaki yatay sıralar periyot, dikey sıralar ise grup olarak adlandırılır. Aynı grupta olan yani periyodik tabloda alt alta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri benzerlik gösterir. Periyodik tabloda sekiz tanesi A grubu, on tanesi B grubu olmak üzere toplam on sekiz grup, yedi tane de periyot bulunur. Dördüncü periyottan itibaren 2A ve 3A grupları arasında B grupları bulunur. Post Views Periyodik Sistem konusu 8. Sınıf 4. Ünitenin birinci konusudur. Periyodik Sistem Önerilen Süre 4 ders saati Konu / Kavramlar Grup, periyot, periyodik sistemin sınıflandırılması Kazanımlar Periyodik sistemde, grup ve periyotların nasıl oluşturulduğunu açıklar. Elementleri periyodik tablo üzerinde metal, yarımetal ve ametal olarak sınıflandırır. Periyodik Sistem Elementler benzer ve farklı özelliklerine göre sınıflandırılmıştır. Doğada bulunan elementlerin daha kolay incelenebilmesi, arandığında daha kolay bulunabilmesi için belirli özelliklerine göre sınıflandırılmıştır. Elementlerin sınıflandırılması sonucunda periyodik sistem oluşmuştur. Periyodik sistem oluşturulduktan sonra yeni bulunan elementlerin hangi özellik gösterebileceği tahmin edilebilmiştir. A- Periyodik Sistemin Tarihçesi Döbereiner Yohan Döbereynar Elementlerin sınıflandırılması ile ilgili ilk çalışmayı yapmıştır. Benzer özellik gösteren elementleri üçlü gruplar oluşturmuştur. Lityum, sodyum, potasyum elementlerinin benzer özellik gösterir. 2. Alexandre Beguyer de Chancourtois Aleksandır Beguye dö Şankurtua Benzer fiziksel özellikleri gösteren elementleri dikey gelecek şekilde sarmal olarak sıralamıştır. Elementlerin dışında bazı iyonlara da yer vermiştir. 3. John Newlands Con Nivlends O zamana kadar bilinen 62 elementi atom ağırlığına göre sıralamıştır. İlk 8 elementten sonraki elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin tekrarladığını fark etmiştir. Oktav kanunu 4. Lothar Meyer Lotar Meyer Mendeleyev ile aynı zamanda elementleri benzer biçimde sıralamıştır. Elementleri sıralarken fiziksel özelliklerine göre sıralamıştır. 5. Dimitri İvanovic Mendeleyev Dimitri İvanoviç Mendeleyev Elementleri kütle numaralarına atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Ancak bazı elementlerin yeri bulunması gereken yerden farklı olmuştur. Periyodik sistemde boşluklar bırakarak daha bulunmamış elementleri tahmin etmiştir. Periyodik sistemin babası olarak bilinir. 6. Henry Moseley Henri Mozeli Günümüzdeki periyodik tablonun temelini atmıştır. Elementleri atom numaralarına proton sayısına göre sıralamıştır. 7. Gleen Seaborg Gılen Siborg Periyodik tabloya en altta iki satır ekleyerek Lantanit ve Aktinit, en son halini almasını sağladı. B- Periyodik Sistem Elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandıklarında oluşan tabloya “Periyodik Sistem” denir. • Elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri guruplarda benzer özellik gösterir. • Periyodik sistemde elementlerin adı, sembolü, atom numarası gibi birçok özellik yer alır. • Elementler atom numaralarına göre sıralandıklarında bazı özelliklerin periyotlar halinde tekrar etmektedir. Periyodik tabloda benzer özellikler alt alta sıralıdır. Periyot Yatay sıralara periyot denir. 7 adet periyot vardır. Grup Dikey sütunlara grup denir. 18 adet grup vardır. Periyodik Sistemde Grupların Özellikleri Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri sertlik, parlaklık, iletkenlik, reaksiyona girme isteği vb. genellikle benzerdir. Aynı grupta bulunan elementlerin yukarıdan aşağıya doğru gittikçe; • Atom numarası Proton sayısı artar. • Kütle numarası artar. • Metalik özellik artar, ametalik özellik azalır. • Son katmanında elektron sayıları değişmez. • Atom hacmi çapı artar. • Katman sayısı Periyot sayısı artar. • Elektron verme isteği artar. Bazı grupların özel isimleri vardır. • 1A grubu Alkali metaller • 2A grubu Toprak alkali metaller • 7A grubu Halojenler • 8A grubu Soy Asal gazlar Periyodik Cetvelde Periyotların Özellikleri Aynı periyotlarda soldan sağa gittikçe; • Atom numarası Proton sayısı artar. • Kütle numarası artar. • Katman sayısı Periyot sayısı değişmez. • Atom hacmi çapı azalır. • Değerlik elektron sayısı son yörüngedeki elektron sayısı artar. • Metalik özellik azalır, ametalik özellik artar. • Elektron alma isteği artar. Elementlerin Periyodik Sistemde Yerlerinin Bulunması Bir elementi periyodik sistemdeki yeri nötr durumdaki elektron dağılımına göre yapılır. Elektron dağılımında; Katman sayısı = Periyot Numarası Son Katmandaki elektron sayısı = Grup Numarasını verir. Elektron dağılımı 1. Katman 2 elektron 2. Katman 8 elektron 3. Katman 8 elektron alabilir. Örnek 13 atom numaralı alüminyumun elektron dağılımını ve periyodik sistemdeki yerini bulalım. Elektron dağılımı Al -> 13 2 8 3 3. Periyot 3 katman olduğu için 3A gurubu Son katmanda 3 elektron olduğu için Atomun kimliğini atomdaki proton sayısı belirler. Farklı elementlerin de proton sayısı birbirinden farklıdır. Elementlerin sayısı 118 civarındadır. Bunlardan 90 tanesi doğada bulunmaktadır. Bilim insanları elementleri benzer özelliklerine göre sınıflandırmıştır. Elementler sınıflandırılarak kullanımı ve anlaşılması kolaylaşır. C- Elementlerin Sınıflandırılması Elementler; metal, ametal ve yarı metal olmak üzere üç gruba ayrılmaktadır. A- Metallerin Genel Özellikleri • Tel ve levha haline getirilebilir. • Isı ve elektriği iyi iletir. • Parlaktır. • Oda koşullarında katıdır.Cıva hariç • Atomik yapıdadır • Kendi aralarında bileşik yapmazlar, alaşım oluştururlar. • Son yörüngelerindeki elektron sayısı değerlik elektron sayısı 1,2 veya 3 tür. • Periyodik sistemin sol tarafında yer alırlar. İlk 18 element içerisindeki metaller Lityum Li, Berilyum Be, Sodyum Na, Magnezyum Mg, Alüminyum Al A- Yarı Metallerin Genel Özellikleri Fiziksel özellikleri bakımından metallere, kimyasal özellikleri bakımından ametallere benzemektedirler. Yarı metaller elektronik devrelerde, merceklerde ve projektörlerde kullanılır. • Parlak veya mat görünümdedir • Oda koşullarında katıdır. • Tel ve levha haline gelebilir. • Isı ve elektriği ametallerden iyi, metallerden kötü iletir. • Periyodik sistemde kırık çizgi halinde bulunur. İlk 18 element içerisindeki yarı metaller Bor B ve Silisyum Si A- Ametallerin Genel Özellikleri • Tel ve levha haline getirilemez. • Isı ve elektriği iyi iletmez. • Mattır. • Oda koşullarında katı, sıvı ve gaz haldedir. • Molekül yapıdadır. • Elektron alarak – yüklü Anyon oluşturur. • Son yörüngelerinde 5,6 veya 7 elektron bulundurur. • Periyodik sistemin sağ tarafında bulunmaktadır. İlk 18 element içerisindeki ametaller Hidrojen H, Karbon C, Azot N, Oksijen O, Flor F, Fosfor P, Kükürt S, Klor Cl Soygazlar Soygazlar, ametaller içerisinde yer alan özel bir gruptur. Soygazların Genel Özellikleri • Oda şartlarında hepsi gaz halindedir. • Kararlı yapıya sahiptir, kimyasal reaksiyona girmezler • Bileşik oluşturmazlar • Tek atomludur. • Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür. • Son yörüngelerinde 8 elektron bulundururlar. Helyum hariç • Işığı geçirirler Saydamdır • Isı ve elektriği iletmezler. • Periyodik sistemin 8A gurubunda bulunurlar. İlk 18 element içerisindeki soygazlar Helyum He, Neon Ne ve Argon Ar Not Aşağıdaki elementlere dikkat !!!Hidrojen Ametal olması, 1A grubunda metallerin arasında bulunması Helyum Son yörüngesinde 2 elektron olması, 2A grubu yerine 8A grubunda olması Periyodik sistem sorularında bu iki elemente ekstra dikkat etmek gerekir!! Ayrıca periyodik tablo üzerinde elementlerin sınıflarının yerleri bilinmesi önemlidir. Burada da yarı metallerin yerlerini iyice bilmek yeterli olur. Yarı metallerin altında ve solunda kalan kısım metaller, sağında kalan kısımlar ise ametalleri oluşturur. Tebrikler bu konuyu bitirdiniz. Bu konu ile ilgili etkinlikler ve testler çözmeyi unutmayınız. Bir sonraki konu olan Fiziksel ve Kimyasal Değişimler konusuna geçebilirsiniz. 1 Periyodik cetvelin bir bölümündeki elementler sembolleriyle göre;I. B ve F ikinci periyotta ise P üçüncü Son katmanında elektron sayısı en fazla olan F B elementinin atom numarası en küçüktür, yargılarından hangileri doğrudur? AI ve III BII ve III CI ve II DI, II ve III 2 Proton ve nötron sayısı ve elektron dağılımı verilen taneciğin periyodik sistemdeki yeri aşağıdakilerden hangisidir? A3. periyot 7. gruptadır. B3. periyot 6. gruptadır. C6. periyot 3. gruptadır. D3. periyot 8. gruptadır. 3 Periyodik sistemde şekildeki konumda bulunan elementlerin özellikleri aşağıdakilerden hangisi değildir? ANa ve K aynı grupta olan elementlerdir. BAtom numarası en büyük olan element Mg'dur. CNa ve K atomlarının son katmanlarında 1'er elektron vardır. DNa ve Mg atomlarının periyot numarası aynıdır. 4 X,Y, Z ve T elementleriyle ilgili,• X in atom numarası en büyüktür.• Y ile Z aynı periyotta olup Z'nin elektron alma e-ğilimi daha fazladır.• T, X ile aynı gruptadır, bilgileri göre X, Y, Z ve T elementlerinin periyodik çizelgedeki yerleri aşağıdakilerden hangisi olabilir? AD BC CA DB 5 Bazı elementlerin sembolleri ve atom numaraları aşağıda elementlerin son katmanındaki elektron sayısı aynı olan atomlar, atom numarası küçük olandan başlayarak alt alta getiriliyor. Katman sayısı aynı olanlar soldan sağa atom numarası artacak şekilde yan yana göre, hazırlanan tablo aşağıdakilerden hangisidir? AC BB CA DD 6 2 katmanım var. İkisi de tam dolu. Nötr atomunun ifadesine göre aşağıdakilerden kaç tanesi doğrudur? • Soygazdır.• 2. periyotta bulunur.• Elektron sayısı 10 dur.• 2A grubundadır. A3 B1 C2 D4 7 Aşağıdaki cümlelerin aralarındaki noktalı yerleri uygun sözcükler ile Periyodik sistemde yatay sıralara .............. Periyodik sistemde düşey sıralara .............. Periyodik sistemde en sağdaki grup .............adını cümlelerdeki boş bırakılan yerlere aşağıdaki sözcüklerden hangisi kullanılmaz? Asoy gazlar Bgrup Cmetaller Dperiyot 8 "Atom numarası bilinen elementin hangi özelliklerini söylenebilir?"sorusunu aşağıdakilerden hangisiyle cevaplarsak yanlışlık yapmış oluruz? Aİyon yükü belirlenir. BNötron sayısı bulunabilir. CNötr haldeki elektron dağılımı çizilebilir. DPeriyodik cetveldeki yeri bulunabilir. 9 Atom numarası verilen element periyodik sistemde numaralandırılan yerlerden hangisine yerleştirilmelidir? AIV BIII CII DI Periyodik Sistemi Tanıyorum Elementlerin benzer kimyasal, fiziksel özelliklerine ve artan atom numaralarınaproton sayılarına göre gruplandırıldıkları çizelgeye periyodik tablo / periyodik sistem / periyodik cetvel denir. Elementler gruplandırılırken; oda şartlarındaki fiziksel hâl, sertlik-yumuşaklık, iletkenlik, kararlılık, iyon yükü gibi özellikleri dikkate alınmıştır. Periyodik tabloda elementler artan atom numaralarına göre soldan sağa doğru sıralandığında benzer özelliğe sahip elementler alt alta dizilmiştir. Periyodik sistemdeki soldan sağa doğru oluşan yatay sıralara periyot, yukarıdan aşağıya doğru oluşan düşey sütunlara ise grup adı verilir. Periyodik sistemde toplam 7 periyot bulunur. Periyotlar yukarıdan aşağıya doğru 1. Periyot, 2. Periyot, 3. Periyot, 4. Periyot, 5. Periyot, 6. Periyot ve 7. Periyot şeklinde adlandırılır. 6. periyot 32 elemente sahip uzun bir periyottur ancak bu periyodun 14 elementi periyodik tablonun altına taşınmıştır. Bunlara lantanit denir. Aynı durum yedinci periyot için de geçerlidir. Yedinci periyottan ayrılan bölümlere ise aktinit denir. Lantanit ve aktinitler Glenn T. Seaborg Gilen Siborg tarafından asıl gruplarından ayrılarak periyodik tablonun en altındaki iki sıraya yerleştirilmiştir. Periyodik tabloda 18 grup bulunmaktadır. Bu gruplar iki farklı şekilde adlandırılır. Birincisi IUPACInternational Union of Pure and Applied Chemistry – Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği’nin önerdiği 1’den 18’e kadar 1. Grup, 2. Grup …… 18. Grup şeklinde olan sayılar ile adlandırmadır. İkincisi ise birinciye göre daha sık kullanılan harfler A,B ve rakamlardan oluşan adlandırmadır. Bu adlandırmaya göre periyodik tabloda 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A olmak üzere 8 tane A grubu; 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B olmak üzere 10 tane B grubu bulunmaktadır. Periyodik sistemdeki her elementin özelliklerini ayrı ayrı belirlemek yerine, periyodik tablodaki yerine bakarak element hakkında bilgi edinilebilir. Bu durum kimya ile ilgilenenlerin işini önemli ölçüde kolaylaştırmaktadır. Bunun için öncelikle elementin periyodik tablodaki yerini bulmak gerekir. Periyodik tabloda bir elementin yeri belirlenirken elementlerin nötr haldeki elektron dağılımlarından yararlanılır. Element atomlarının çekirdeklerinin etrafında elektronların yer aldığı katmanlar bulunur. Bu katmanların sayısı ve son katmanda yer alan elektron sayısı o elementin periyodik tablodaki yerini belirlemede kolaylık sağlar. Ancak bu şekilde yalnızca A grubu elementlerinin periyodik tablodaki yerleri belirlenebilir. Buna göre elementin yörünge katman sayısı elementin periyot numarasını, son yörüngesindeki en dıştaki elektron sayısı ise elementin periyodik tablodaki grubunu belirtir. ÖRNEK Nötr halde 11 protona sahip Na elementinin periyodik tablodaki yerini bulalım. Çözüm Nötr halde elementlerin proton sayısı elektron sayısına eşittir. Bu nedenle Na elementinin 11 elektronu vardır. Elementlerin periyodik tablodaki yerini bulmak için öncelikle elektron-katman dağılımını yapmamız gerekir. Özetle; Na elementi 3. Periyot 1A grubunda yer almaktadır. Not 8A grubunun ilk elementi olan HelyumHe elementi 2 tane protona sahiptir ve dublet kuralına uyan bir elementtir. Helyum elementinin tek katmanı vardır ve bu katmanında da iki elektron bulundurur yani kararlı bir yapıya sahiptir. Bu nedenle Helyum elementinin 2A grubunda değil de 8A grubunda yer aldığı unutulmamalıdır. Aynı şekilde bir elementin periyodik tablodaki yeri periyot numarası ve grubu bilinirse elementin nötr haldeki elektron sayısı da bulunabilir. Bunun için periyot numarası kadar katman çizilir ve son katmana grup numarası kadar elektron çizilerekHelyum hariç katmanlardaki elektronlar sayılarak elementin nötr haldeki elektron sayısı bulunabilir. Bu işlem yapılırken element atomlarının ilk katmanına en fazla 2 elektron, ikinci katmanına en fazla 8 elektron ve üçüncü katmanına en fazla 8 elektron yerleşebileceği için bu sayılara dikkat edilmelidir. Nötr atomlarda elektron sayısı proton sayısına eşit olduğundan bu yöntemle bulunan elektron sayısı elementin proton sayısına eşittir. Periyodik tablonun sırasıyla ilk 18 elementine ait elektron-katman ilişkisi ve periyodik tablodaki yerleri aşağıda verilmiştir Kazanımlar Periyodik sistemde, grup ve periyotların nasıl oluşturulduğunu açıklar. Periyodik sistemdeki ilk 18 elementin “elektron-katman ilişkisi” temelinde elektron dağılımını yapar ve periyodik cetveldeki yerini bulur. Bir önceki yazımız olan 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistemin Tarihçesi Konu Anlatımı Yeni Müfredat başlıklı yazımızda Fen Bilimleri Konu Anlatımı, Beguyer De Chancourtois ve Dimitri Mendeleyev hakkında bilgiler verilmektedir. İNDİRİLEBİLİR DOSYALAR 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Test 2 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Test 2 Tebrikler - 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Test 2 adlı sınavı başarıyla aldığınız skor %%SCORE%% en yüksek skor %%TOTAL%%.Hakkınızdaki düşüncemiz %%RATING%% Yanıtlarınız aşağıdaki gibidir. Tamamlananlar işaretlendi. 12345678910Son 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Diğer Testler 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Testleri 1 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Test Çöz 2 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Test 3 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem İle İlgili Sorular 4 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem İle İlgili Test Çöz 5 Teste Başla Sponsorlu Bağlantılar 8 sınıf fen periyodik sistem testi8 sınıf fen bilimleri periyodik sistem test

8 sınıf fen periyodik sistem